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【題目】下列實驗操作、實驗現象以及得出的結論均正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．C和SiO2在高溫下能夠發生反應，2C＋SiO2Si＋2CO↑，生成的Si能夠與NaOH反應放出氫氣，但是該反應能夠發生是由于生成的CO離開反應體系，促使平衡正向移動，并不是C的金屬性強于Si，A錯誤；

B．2mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液中，加入3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，生成白色的AgCl，溶液中AgNO3過量，再加入KI溶液，I－會和Ag＋反應生成AgI，并不是白色沉淀AgCl化為黃色沉淀AgI，因此不能比較兩者Ksp的大小，B錯誤；

C．同濃度的兩份Na2S2O3溶液加入相同體積不同濃度的鹽酸，濃度大的鹽酸先出現沉淀，說明其他條件一定時，濃度越大，化學反應速率越大，C正確；

D．向溶液中加入少量鹽酸，CO32－和H＋生成HCO3－，并不會生成CO2，因此不能確定溶液中不含CO32－，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。

A

元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

X

元素原子的核外電子數比電子數少1

Y

原子的第一至第四電離能分別是：；；；

D

原子核外所有軌道全滿或半滿

E

元素的主族序數與周期數的差為4

Z

是前四周期中電負性最小的元素

G

在周期表的第七列

（1）已知為離子化合物，寫出其電子式_______________。

（2）X基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈_____形；的空間構型為__________。

（3）某同學根據上述信息，推斷Y基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________區，原子結構示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構型為____________________。

（6）Z元素的基態原子價電子排布式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱）。

(2)現用質量分數為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數），現有①10mL�、�25mL③50mL　④100mL四種規格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號）.

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號）

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中　

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出　

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　

⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線　

⑦定容時，俯視標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，X原子的最外層電子數與電子層數相同。下列關系正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：X>W>Z

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學鍵相同

D.工業上可用電解熔融的X2Z3制備X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全球氣候變暖，造成北極冰川大面積融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大氣中的CO2，變廢為寶，是當今化學研究的主題之一。

I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應原理為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

則H=__kJ/mol。

（2）一定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發生上述反應，經過5min反應達到平衡，此時容器中壓強與起始壓強之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應速率為__，H2的轉化率為___；此時若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(填正向、逆向、不)。

（3）對于恒溫恒容條件下進行的反應①，下列說法能說明反應已達平衡的是__。

A.混合氣體密度不發生改變

B.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

C.v(CO)正=v(H2)逆

D.n(CO)與n(H2)的比值不變

（4）一定溫度下，密閉容器中進行的反應③，測得平衡時混合物中某物質的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標表示的物質是__，壓強P1_P2(填>、<)。

II.工業鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。

（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應的化學平衡常數為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用一種石油化工產品A(C4H6)為原料合成兩種含鹵素的有機化合物的合成路線如圖。

已知：Ⅰ.；

II.E的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

III.D分子不含甲基，G的分子式為C4H6O，且結構對稱。

回答下列問題：

（1）A的系統命名為__，B的結構簡式為__。

（2）A→E的反應類型為__，由G和氯水中的某一種成分發生加成反應生成H(不含經基)的化學方程式為__。

（3）下列有關說法正確的是__。

A.烴A的所有原子可能在同一平面上

B.G的一種同分異構體可能發生銀鏡反應

C.D的結構簡式為

D.將nmolA和nmolB通過加聚反應得到高聚物的聚合度為2n

（4）H的同分異構體中含有羧基的結構有__種，寫出其中一種在核磁共振氫譜上有2組峰的有機物的結構簡式__。

（5）結合上述合成路線中的信息寫出以A和乙醇為起始原料合成氯環己烷的路線__。(無機原料自選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：

（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應式為______________，

（2）銅片周圍溶液會出現___________的現象。

（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2 g，計算：導線中流過的電子的物質的量為__________mol；

（4）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2 B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）____。

②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（5）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極電極反應是：___________________。電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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