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【題目】下列反應物按所給物質的量配比進行反應，其中固體完全反應的是（ ）

A.n（Cu）：n（HNO3濃）=1：4B.n（Fe）：n（HNO3濃）=1：2

C.n（C）：n（H2SO4濃）=1：2D.n（MnO2）：n（HCl濃）=1：4

【答案】A

【解析】

A．銅與濃硝酸開始發生反應Cu+ 4HNO(濃) =Cu(NO)+ 2NO2↑ + 2HO，硝酸變稀后發生反應3Cu+ 8HNO(稀) =3Cu(NO)+ 2NO↑ + 4HO，n（Cu）：n（HNO3濃）=1：4，銅能完全反應，故選A；

B．n（Fe）：n（HNO3濃）=1：2，若鐵完全溶解生成Fe (NO)，表現酸性的硝酸為鐵的2倍，則缺少表現氧化性的硝酸，所以硝酸不足，鐵不能完全反應，故不選B；

C．n（C）：n（H2SO4濃）=1：2，碳和濃硫酸反應的方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，變為稀硫酸后就不再反應，碳不能完全反應，故不選C；

D．n（MnO2）：n（HCl濃）=1：4，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸變稀后就不再反應，MnO2不能完全反應，故不選D；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態時的電子排布

B.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：

(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。

�。�Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ：____________________________________________（離子方程式）。

(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____________（填離子符號）。

(3)氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：____________________。

(4) “浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽極反應式Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式2H++2e-=H2↑隨著電解進行，陰極附近pH升高。

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________。

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為H2O和CO2，同時產生電能，其原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A.氧化銀電極上的反應為Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨電極上的反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每轉移4 mol電子，石墨電極產生22.4 L CO2氣體

D.每30 g C6H12O6參與反應，有4 mol H＋經質子交換膜進入負極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出NaCO23H2O晶體，溫度高于38℃時析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生產工藝如圖所示。

回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價為__。

（2）“反應Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

（3）“反應”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標號）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”為蒸發濃縮、趁熱過濾、__、干燥，其中“趁熱過濾”應控制的溫度范圍是__。

（5）“反應Ⅱ”產生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288;易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。

I．碳酸亞鐵的制備(裝置如圖所示)

(1)儀器C的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。

(2)接下來關閉k2使儀器C中的制備反應發生，其反應的離子方程式為__。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

(3) 儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。

向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在隔絕空氣的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為23. 80 mL，則樣品純度為____％(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大

D.平衡時NO2的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。

(3)滴定過程中發生下列反應：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。

(4)下列操作會使滴定結果偏高的是____

A．滴定管未用標準液潤洗 B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數 D．FeSO4標準溶液部分變質

II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請回答下列問題：

有機物C分子結構中含有的官能團有______________。

寫出A的結構簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構體的結構簡式 _____________。

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