Question

【題目】A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子組成。經實驗可知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為____、B為____。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】AgNO3??? Na2CO3??? Ba2++CO32- = BaCO3↓???

【解析】

A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能與NO3-結合形成AgNO3、CO32-只能與剩下的離子中的Na+結合形成Na2CO3，另一種物質則為BaCl2；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，故A為AgNO3；B與鹽酸反應產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2。

A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能與NO3-結合形成AgNO3、CO32-只能與剩下的離子中的Na+結合形成Na2CO3，另一種物質則為BaCl2；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，故A為AgNO3；B與鹽酸反應產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，即Ba2++CO32- = BaCO3↓。