Question

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體的物質的量為______mol．
②該氣體所含原子總數為______個．
③該氣體在標準狀況下的體積為______L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是______?mol
②與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是______（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______
④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則
n（SO₄^2-） 為______ mol
（3）假如¹²C相對原子質量為24，以0.024kg所含¹²C原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是______．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數
E．O₂相對分子質量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的質量、物質的量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n===結合分子組成計算相關物理量，根據w=計算質量分數；
（2）①根據n=計算；
②n===計算；
③根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律計算；
④根據溶液的電中性原則計算；
（3）相對原子質量和阿伏加德羅常數改變時，一個原子的實際質量不變，溶解度不變．
解答：解：（1）①n==mol，故答案為：；
②由于該氣體為雙原子分子，則原子數為：N=nN_A=2××N_A=，故答案為：；
③V=nV_m=mol×22.4L/mol=L，故答案為：；
④1L水的質量為1000g，該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為，
故答案為：；
（2）①n（O）==1mol，n（H₂SO₄）=n（O）=0.25mol，故答案為：0.25；
②n（CO₂）==mol，
n（O）=2n（CO₂）=mol，
n（H₂O）=n（O）=mol，
m（H₂O）=nM=mol×18g/mol=g，故答案為：g；
③在相同的溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，設生成物為C，
則有：X₂+3Y₂=2C，生成物的化學式應為XY₃，故答案為：XY₃；
④根據溶液的電中性原則，溶液中存在：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
則n（SO₄^2-）==0.15mol，故答案為：0.15；
（3）假如¹²C相對原子質量為24，以0.024kg所含¹²C原子數為阿伏加德羅常數，變化的值有氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數、相對分子質量以及物質的量等物理量，而溶解度100g水中溶解溶質的質量，與相對原子質量或阿伏加德羅常數無關，一定質量的氣體的分子個數不變，則體積不變，
故答案為：AC．
點評：本題較為綜合，題目難度中等，注意有關物質的量的計算公式的運用，本題易錯點為（3）題，注意理解阿伏加德羅常數．