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【題目】將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液

【答案】D

【解析】試題分析：200.0mL 2.0molL-1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0molL-1=0.4mol，Al的物質的量為=0.2mol，

A、因Al與HNO3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；

B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應時，堿過量，故B錯誤；

C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液，硫酸過量，故C錯誤；

D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）
A.CCl4
B.C6H6
C.酒精
D.CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去8NA個電子

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【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質的量為（ ）

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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【題目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y
B.簡單離子半徑：Z＜W
C.Y元素存在同素異形體
D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計水銀球插入自來水中

C. 冷水從冷凝管下口入，上口出

D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2 ， 過濾；
Ⅲ．調節濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應生成MnO2 ． 取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是

A.用食鹽、蔗糖等作食品防腐劑

B.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑

C.用碳酸鈣、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以保鮮

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