Question

下列說法正確的是（　　）

• A、1個甘氨酸分子中存在9對共用電子
• B、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構
• C、H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol^-1其它相關數據如下表：
  

  	H：（g）	Br：（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

  則表中a為230
• D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（s）；△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂，則△H₂＜△H₁

Answer 1

分析：A、根據甘氨酸分子含有的共價鍵數計算，一條單鍵為一對共用電子，一條雙鍵為2對共用電子；
B、BCl₃分子中B的最外層電子數為3+3=6；
C、根據△H=反應物的鍵能總和-生成物鍵能總和計算；
D、1mol氣態二氧化硫具有的能量大于1mol固態二氧化硫具有的能量．

解答：解：A、一個甘氨酸分子含有2條N-H鍵、2條C-H鍵，C-N鍵、C-C鍵、C-O鍵、C=O鍵、O-H鍵各一條，一條單鍵為一對共用電子，一條雙鍵為2對共用電子，因此一個甘氨酸分子共含有10對共用電子，故A錯誤；
B、BCl₃分子中B的最外層電子數為3+3=6，沒有達到8電子，故B錯誤；
C、△H=（436+a）kJ/mol-2×369kJ/mol=-72 kJ/mol，求得a=230，故C正確；
D、1mol氣態二氧化硫具有的能量大于1mol固態二氧化硫具有的能量，因此生成1mol固態二氧化硫時放出的熱量多△H小，因此△H₂＞△H₁，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了氨基酸的機構、原子核外電子排布、焓變與鍵能的計算以及焓變的大小比較，題目綜合性強，難度中等，注意△H大小比較時要帶著“+”“-”進行比較．