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【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A. 生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 拆開物質中的化學鍵一定需要吸收能量

C. 應用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應焓變

D. 化學反應都伴隨著能量變化和其他各種現象的出現

【答案】B

【解析】

試題A、吸熱反應的生成物總能量高于反應物總能量，錯誤；B、化學鍵的斷裂一定需要吸收能量，正確；C、應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變，錯誤；D、化學反應都伴隨著能量變化，其他反應現象不一定出現，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內，所得溶液體積為（　�。�

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)

下列說法不正確的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的認識，錯誤的是（ ）

A．會引起化學鍵的變化 B．必然引起物質狀態的變化

C．會產生新物質 D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質和水�？茖W家利用此原理,設計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為_________________。

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