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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.溶液與溶液反應：

B.鋁和NaOH溶液的反應：

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

D.溶液與稀硫酸反應：

【答案】B

【解析】

A．硫酸鎂為強電解質且易溶于水，故書寫離子方程式時要拆開，正確的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，A錯誤；

B．Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B正確；

C．氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C錯誤；

D．Ba(OH)2和H2SO4反應生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是（ ）（設溶液體積不變，不考慮水解因素）。

A.燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.燒杯中有Cu無Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現有一定量固體物質A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實驗確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設：(請把下列假設補充完整)

假設：該固體物質是FeSO4；或該固體物質是Fe2(SO4)3；或該固體物質是___。

（2）設計實驗方案：取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如表：

實驗方法

實驗現象

結論

在溶液中加入KSCN溶液

___

固體物質中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質中不含___。

（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質中含___，其理由至少有兩個，請分別用離子方程式表示___、___。

（4），寫出由“白色沉淀”轉化為“紅褐色沉淀”的化學方程式___。

（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強弱與___有關，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，a電極材料為________，其電極反應式為________。b電極材料為________，其電極反應式為________。

(2)當量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為__________。

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