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（7分）Ba2+是一種重金屬離子，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL 0.100mol·L-1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要               。。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為        g
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關的離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+   2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-   2I-+S4O62-
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
（7分）（1）  250mL容量瓶、膠頭滴管（2）3.95g
（3）c(Ba2+)＝0.024 mol?L－1
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況,設計了如圖所示裝置進行有關實驗。

(1)實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是                                       。
(2)該裝置中，堿石灰的作用是               ；實驗開始時，先打開a、b產生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是                           。
(3)在啟普發生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有           。
A．滴加少量的硫酸銅溶液                                      B．鐵粒改用相同量的鐵粉           C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸            D．適當加熱          
(4)若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內硫酸銅變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為                                       。
(5)實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內硫酸銅并未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為                                 。
(6)出于實驗安全考慮，實驗結束時            。
A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈  
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）．某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節液面高低。

實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水
　　試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：___________。
　　（2）裝置C中放入的反應物是__________和__________。
　　（3）裝置A的作用是__________，裝置B的作用是__________。
　�。�4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意____________和____________（填寫字母編號）。
　　a．視線與凹液面最低數相平
　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
　　c．讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
　　d．讀數時不一定使甲、乙管液面相平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）有一固體樣品，其中只含有Na2CO3?10H2O和NaHCO3．為了測定樣品中Na2CO3的質量分數，請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定固體樣品中Na2CO3的質量分數。

請填寫下列各空：
（1）應選用的裝置是（只寫裝置的代號，裝置不重復）_________________，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：_______接_______，_______接_______，_______接_______ ……。
（2）裝置⑥中應盛放的試劑是__________________，其作用是_____________________。
（3）選用的裝置連接好后，最后一個裝置的作用是_______________________________。
（4）寫出吸收CO2的離子方程式____________________________________。
（5）停止加熱時，正確的操作是____________________________________。
（6）取m g固體樣品實驗，經測定m g固體樣品在加熱時，完全分解，可得agCO2，則m g樣品中所含。Na2CO3的質量分數為________________________________。（用含m、a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某化學探究學習小組選用適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中實驗裝置，A是制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）填寫表中空格：
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
E
飽和NaOH溶液
 
（2）若無C裝置，可能發生的干擾反應的化學方程式為                                。
（3）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計方案中，可行的是
A．用堿石灰除去氯氣中的水
B．在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產生能使石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C．焰色反應實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（   ）
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32－
D．向待檢液中加入加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產生，最后也有沉淀產生；②另�、僦徐o置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產生。下列推斷正確的是   
A．可能有A13+、NH4+、Cl-B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-
C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______   _ 。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。
(2)滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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