Question

【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為的XOH和溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A.的兩種溶液中的大于

B.已知常溫下， 溶液的，則

C.的二級電離平衡常數約為

D.升高溫度溶液的pH增大，XOH溶液pH減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.XOH是強堿溶液、是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則，再結合物料守恒得：XOH小于，故A錯誤；

B.溶液的，在溶液中存在電離，也存在水解，且水解大于電離，，，

故，在碳酸中，，，故K，所以，所以，故B錯誤；

C.溶液的，則該溶液中，，，則，故C正確；

D. 升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中減小，增大，所以溶液的pH增大，但XOH屬于強堿，升溫對XOH的濃度的影響不大，則XOH溶液pH不變，故D錯誤。

故選C。