Question

標況下，34g CO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法  ①混合氣體中兩種氣體的分子個數比為5：3  ②混合氣體中兩種氣體的質量比為35：33  ③混合氣體中碳和氧的原子個數比為8：11  ④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（　�。�

A．只有①

B．只有②

C．①和④

D．①②③④都正確

Answer 1

分析：標況下，34gCO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質的量是1mol，根據M=

m

n

知，混合氣體的平均摩爾質量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質的物質的量，再根據N=nNA、m=nM、ρ=

m

V

確定正誤．

解答：解：標況下，34gCO和CO₂混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質的量是1mol，根據M=

m

n

知，混合氣體的平均摩爾質量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質的物質的量之比
，所以一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=

5

8

mol，n（CO₂）=

3

8

mol，
①混合氣體中兩種氣體的分子個數比等于其物質的量之比，為5：3，故正確；
 ②混合氣體中兩種氣體的質量比=

5

8

×28：

3

8

×44=35：33，故正確；
③混合氣體中碳和氧的原子個數比=（

5

8

×1+

3

8

×1）：（

5

8

×1+

3

8

×2）=8：11，故正確；
④混合氣體的密度=

34g

22.4L/mol

=1.52g/L，故正確；
故選D．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，難度中等，靈活運用公式是解本題的關鍵，注意基本公式的掌握．