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【題目】下列關于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正確的是( )

A.使用催化劑，SO2的平衡轉化率增大

B.增大O2濃度，平衡常數K增大

C.當2正(SO2)=逆(O2)時，反應達到平衡狀態

D.升高溫度，反應物中活化分子百分數提高，反應速率增大

【答案】D

【解析】

A.催化劑只影響化學反應速率，對平衡狀態無影響，不能增大平衡轉化率，故A錯誤；

B.平衡常數只受溫度影響，溫度不變，K不變，增大濃度K保持不變，故B錯誤；

C.2正(SO2)=逆(O2)時，正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故C錯誤；

D.升高溫度，給分子提供能量，可以提高活化分子百分數，增加有效碰撞次數，從而提高化學反應速率，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構體含有苯環且能與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有4種物質：碳酸氫鈉、硫酸鋇、燒堿、苯。(以下必須填寫化學式)

(1)屬于堿的是________________；

(2)屬于硫酸鹽的是________________；

(3)屬于酸式鹽的是________________；

(4)屬于有機物的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確解釋下列反應原理，并且其離子方程式書寫正確的是（ ）

A.泡沫滅火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如圖：

（1）為了提高“浸錳”過程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（寫一條。）

（2）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。寫出ⅱ的離子方程式___。

（3）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___（填離子符號）。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___。

（5）寫出“氧化”過程中MnO2與SO2反應的化學方程式___。

（6）濾渣Ⅱ是___（填化學式）。

（7）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鐵釘在不同溶液中的腐蝕情況。實驗裝置與數據如下：

實驗裝置

實驗數據

下列說法不正確的是

A.①的負極反應：Fe-3e-=Fe3+

B.③的正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.②可能同時發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕

D.金屬的電化學腐蝕以哪種類型為主與溶液的pH有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的富集與轉化是當今環境研究的熱點。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式：__。

(2)一種富集CO2的過程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應Ⅱ的化學方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應能生成C2H4，實現CO2向能源物質的轉化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反應的ΔH可根據C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應的焓變計算。

②研究溫度和壓強對CO2的平衡轉化率的影響，結果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據__。

③相同條件下，CO2和H2還能發生其它反應：

反應a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(鈷)可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質的量比，測定相同時間內CO2的消耗率和含碳產物的占比，結果如下：

n(Fe)：n(Co)

CO2消耗率/%

含碳產物占比/%

CO

C2H4

CH4

100：0

1.1

100

0

0

50：50

30.5

36.8

20.3

42.9

0：100

69.2

2.7

0.2

97.1

結合數據，推測催化劑中鈷的作用：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，在0～5 min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數Ka=______（保留兩位小數）。

（2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數Kc____Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌化合物ethuliacoumarionA的結構簡式如圖所示。下列關于ethuliacoumarionA的說法正確的是

A.分子中有3種含氧官能團

B.分子中有4個手性碳原子

C.能發生銀鏡反應

D.1mol該化合物與NaOH溶液反應時至多消耗1molNaOH

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