Question

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是( )

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變為(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為碳酸根離子水解使溶液顯弱堿性。溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，若碳酸根離子水解程度不變，則溶液中氫氧根離子的濃度減小為原來的十分之一，即PH變為a-1，但加水稀釋，碳酸根離子水解平衡正向移動，所以溶液中氫氧根離子的濃度比原來的十分之一要大，A錯誤；

B.③和④是強酸和強堿溶液，根據混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的濃度為10-3mol/L，所以計算得V1:V2＝11:9，所以B正確；

C.由于醋酸是弱酸，溶液中還存在醋酸分子所以①與④兩溶液等體積混合，混合液pH小于7，C錯誤；

D.硫酸屬于二元強酸，醋酸屬于弱酸當PH相同時，二者的濃度不同，D錯誤；

所以答案選B。