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同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是：
A．原子總數B．總質量C．分子總數D．密度
A
根據阿伏加德羅定律可知，兩容器具有體積和分子數。由于三種氣體的摩爾質量都是相等的，所以密度和質量也是相等的。由于組成分子的原子數是不同的，所以原子數不同，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，3.9g Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為0.1 NA
B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
D．標準狀況下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，所含分子數相同的是
A．10g H2和10g O2　　　　　　B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子數應多于6.02×1023
B．在標準下，11.2L水所含有的電子總數為5×6.02×1023
C．欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．將氯化鋇溶液加入蛋白質溶液中使其發生鹽析而達到分離蛋白質的目的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數,下列判斷正確的是(    )
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的陽離子數大于?0.1NA
C．標準狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數均為NA
D．含0.2 molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成的SO2的分子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（  ）
A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氮氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是\
A．16 g CH4中含有4NA個C—H鍵
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
C．1 mol Cu與足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
D．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
(1)計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為________________________________________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質量為__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
砝碼質量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼過程)
 
 
 
 
 
標尺

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是________。
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某硝酸的物質的量濃度為c mol/L，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為(　　)

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