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Al，Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（  ）
A．鋁能夠穩定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．明礬（KAl (SO4) 2·12H2O）可用于凈水
C．二者對應的氧化物均為堿性氧化物
D．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵
B

試題分析：A、原因是鋁的表明形成了一層致密的氧化膜才不易被腐蝕，故錯；C、鋁對應的氧化物是兩性氧化物，故錯；D、Fe3O4是黑色的物質，故錯。故選B。
點評：本題考查的是鋁、鐵及其化合物的相關知識，題目難度不大，考查學生對基礎知識的掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應，且都生成氫氣的是
A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlD．(NH4)2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1）寫出工業上用過量CO2與偏鋁酸鈉溶液反應制氫氧化鋁的離子方程式     。
(2）寫出乙醇、乙酸與濃硫酸加熱反應的方程式     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發生反應的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（   ）
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B．向Ｄ點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
D．ＯＡ段反應的離子方程式為：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4�。健aSO4↓＋２AlO2-＋４H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等體積a mol·L－1的NaOH溶液。  
（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是___________mol。 
（2）當a、b滿足_____________條件時，無沉淀生成。
（3）當a、b分別滿足___________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________ mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對明礬敘述錯誤的是    
A．明礬對酸性廢水中的懸浮顆粒凈化作用較弱
B．用焰色反應檢驗明礬中的鉀離子需用到藍色鈷玻璃
C．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當硫酸根沉淀完全時，所得沉淀的質量最大
D．向明礬的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始所得沉淀有兩種且兩種沉淀物質的量相同

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