【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數據記錄如下表,t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L-1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。
(2)為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。
(3)將實驗1和實驗2作對比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設計實驗,探究此反應存在一定的限度?蛇x試劑:
①0.1 mol·L-1 KI溶液 ②0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L-1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟:(1)取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液;
(2)充分反應后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;
(4)另取一份,加試劑________(填序號),現象______________,說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4,利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。
(1)反應容器中最后剩余的物質有______________,其中N2O4的物質的量為________mol。
(2)c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,最后________。
【答案】Ⅰ(1) H2O2的濃度 (2)2 4 (3) > Ⅱ(4) ⑤ 溶液顯血紅色Ⅲ(1)N2O4和NO2 0.004(2)不變
【解析】
試題分析::Ⅰ.(1)根據表中數據可知實驗1和實驗2主要是雙氧水濃度不同,則實驗目的為實驗2和實驗2是研究雙氧水濃度不同,對化學反應速率的影響;
(2)要研究溫度對反應速率的影響,則其它條件必須是相同的,根據表中數據可知實驗2和實驗4其他條件都相同,只有溫度不同;
(3)實驗1和實驗2相比較不同點是實驗2使用了催化劑,催化劑能加快反應速率,則實驗2的反應速率大,所用時間短;
Ⅱ.(4)另取KI和FeCl3反應后的溶液,加入0.1molL-1 KSCN溶液,如果溶液出現血紅色,說明溶液中有沒反應的FeCl3溶液,說明此反應為可逆反應;
Ⅲ.因為N2O4(g)2NO2為可逆反應,反應達平衡時,反應容器中最后剩余的物質有NO2、N2O4;平衡時,n(NO2)=0.12mol/L×0.1L=0.012mol,則N2O4的物質的量為0.01mol-0.012mol/2=0.004mol;反應達到平衡狀態以后反應速率不再發生變化。
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【題目】乙二醇()是一種重要的化工原料,
Ⅰ.在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇,反應方程式如下:
2CO(g)+3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol
(1)該反應能夠自發進行,可以推出a 0;(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定溫度下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g),壓強為P1,達到平衡時壓強變為P2,且P1:P2=15:7,則該溫度下的化學平衡常數K=______
(3)只改變反應的一個條件,能使平衡體系中增大的措施有 (寫兩條)
Ⅱ.乙二醇經連續催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH),乙二酸俗稱草酸,分子式可以用H2C2O4表示,H2C2O4是一種二元弱酸,常溫下其電離平衡常數K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5
(1)H2C2O4的電離方程式為 。
(2)Na2C2O4溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中各離子濃度從大到小的順序為 。
(3)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10-5,常溫下,
反應NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常數K= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動,實驗時,先將細銅絲一端被彎成螺旋狀,先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。
(1)銅質燃燒匙的作用有 , 。
(2)實驗過程中,在試管M中可觀察到的現象是 , 。
(二)原電池與電解池在化學工業中有廣泛應用。如圖裝置,a為CuCl2溶液,X為Fe棒,Y為碳棒,回答以下問題:
(1)若斷開k1,閉合k2,則裝置為_____ ;X電極上的電極反應式為_____________;電解質溶液中的陽離子向______極移動(填X或Y);
(2)若線路中通過3.01×1022的電子,則Y極上析出物質的質量為 。
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【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點
C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
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【題目】【化學——選修2化學與技術】將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取,既可保護環境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO,還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制備工藝流程如下:
已知:相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.5 | 8.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(1)回收的產品Y是_____________________。
(2)“除鐵”時,先加入_________________(氧化劑、還原劑),再將溶液的pH調整到__________。
(3)“除錳”時溶液中發生反應的化學方程式為____________________。
(4)除去Cu、Cd、Pb的同時可以回收一些重金屬,試劑X為__________________。
(5)ZnSO4溶液經過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。
(6)為了測定產品中ZnSO4·7H2O的含量,取ag產品溶于水,向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;過濾、洗滌沉淀,在將沉淀固體煅燒至完全分解,稱得為bg,則產品中ZnSO4·7H2O的質量分數是__________________________。
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【題目】(1)甲基的電子式 ,氫元素含量最高的烴的分子式______________。
(2)支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式為
(3)某炔烴經催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴的名稱是 (系統命名法命名)
(4)已知某有機物的結構簡式為:
①該有機物中所含官能團的名稱是________________;_______________。
②寫出該有機物使溴水褪色的反應化學方程式_____________________________________
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【題目】【實驗化學】
己二酸()是一種工業上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下:
可能用到的有關數據如下:
實驗步驟如下:
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
III、當環己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。V、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_ _。
(2)向三口燒瓶中滴加環己醇時,要控制好環己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產生的后果: _。
(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O
如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應,則相關反應方程式為(寫一個即可):
________ ____。
(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。
(5)粗產品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為 。
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A+無電子,B的最簡單氣態氫化物能引起溫室效應,D原子核外電子有8種不同的運動狀態, E是用途最廣泛的金屬,F元素的基態原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子。
(1)E元素在周期表中的位置 ;F+的電子排布式為 。
(2)化合物BD(CA2)2中,B原子的雜化方式為 ,1mol該分子中σ鍵數目為 個,該物質易溶于水的主要原因是 _ _____________。
(3)ACD3中陰離子CD3-的空間構型為 ,ACD3酸性比ACD2強,原因是___________。
(4)根據等電子體原理,BD分子的電子式為 ,E與BD形成的化合物E(BD)5熔點253K,沸點376K,其固體屬于 晶體。
(5)3g B2A6在足量氧氣中燃燒并恢復到室溫,放出Q kJ熱量,則表示B2A6燃燒熱的熱化學方程式為
______ _ _____________。
(6)將F單質粉末加入到CA3的濃溶液中,并通入D2,充分反應后溶液呈深藍色,寫出該反應的化學方程式 _ _____________。
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,摩爾質量為89g/mol,化學式是_______。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時針鐵礦轉化為Fe(OH)2,該電池放電反應的化學方程式是__________。
(4)根據下表數據,調節“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區間為______。
沉淀化學式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
(5)工業上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是______(選填序號)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.氨水
(6)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數據,菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________(用代數式表示)
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