Question

【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應如下：

反應Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)　

反應Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)

下列有關說法正確的是

A.反應Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化

B.反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3∶5

C.處理1mol Cr2O72-時反應Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質的量相等

D.質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由未配平的化學方程式可知，反應I中S、Cr元素化合價發生變化，反應II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發生了變化，故A錯誤；

B. 反應Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應的物質的量之比為3：5，故B正確；

C. 反應I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，由方程式可知處理1molCr2O72-時，反應I消耗H+的物質的量是8mol，反應Ⅱ消耗H+的物質的量是9.2mol,故C錯誤；

D. 根據方程式可知3mol CuS處理4mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為，3mol Cu2S處理5mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為，則質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，故D錯誤；

故選B。