【題目】（1）寫出以下反應的化學反應方程式
①三氧化二鐵與稀硫酸反應：______
②氫氧化鋁藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：______
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______
（2）已知CO和CO2的混合氣體18.0g在標準狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中，CO2的物質的量為____mol。
（3）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子總數相等，則A容器和B容器的體積比是____。
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 0.25 1：1
【解析】
①三氧化二鐵為堿性氧化物，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，其反應的化學反應方程式為：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；答案：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
②氫氧化鋁為兩性氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，其反應的化學反應方程式為：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O：答案：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
③二氧化硫氣體為酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鹽和水，其反應的化學反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
（2）設CO的物質的量為Xmol,CO2的物質的量為Ymol,根據已知18X+44Y=18
(X+Y)
22.4=11.2，解得X=0.25 Y= 0.25所以混合氣體中，CO2的物質的量為0.25mol；答案：0.25；
（3）同溫同壓下,氣體的Vm相等,由n=N/NA=V/Vm，可以知道,若A容器中O2和B容器中O2所含分子總數相等,則體積相等,體積比值為1：1。答案：1：1。
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【題目】1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（ ）
A.銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值
B.一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值
C.按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
D.按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值
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【題目】研究化學反應的速率、限度及能量變化具有重要意義。
⑴實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，能加快反應速率的方法有：______、______。
⑵工業上合成氨反應（N2＋3H2
2NH3）中物質的能量隨時間的變化如下圖所示。
①該反應為______（填“放熱”或“放熱”）反應。
②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。
③下列過程放出熱量的是______。（填字母）
A．甲烷燃燒
B．碳酸鈣分解
C．液氨汽化
D．化學鍵斷裂
⑶圖為銅鋅原電池示意圖。
①原電池工作時的能量轉化方式為______。
②原電池工作時，導線中電子的流向為______。
③Cu電極表面的現象為______。
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【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ．滴定
關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。
(已知：
)
回答下列問題：
（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。
（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。
（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。
（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是_______________(填序號)。
（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子
B.分子總數為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
D.分子總數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
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【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列說法正確的是
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取
②稀釋濃硫酸應酸加入水中，且之后立即轉移到容量瓶中并加水定容
③為減小誤差,應洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
④定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏高
⑤實驗中用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，則所配制的溶液濃度偏低
A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤
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【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號)：
①除去粗鹽中的泥沙____；
②與海水曬鹽原理相似的是____；
③用四氯化碳從碘水中提取碘____；
④分離互溶的CCl4（
沸點：76.75℃）
和苯(
沸點：110.6℃)
的液體混合物___；
（2）寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___，需要使用前驗漏的玻璃儀器的名稱__。
（3）如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，回答下列問題：
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是____；
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其與如圖③中哪種儀器作用相當____；
③燒杯中還要盛有的物質是____。
（4）下列對離子檢驗的實驗過程評價正確的是（_____）
A．某不溶性固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl－
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【題目】太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據此回答問題：
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______；S原子的價電子排布式為________；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____；AsCl3的空間構型為____。
(3)GaAs熔點為1238℃，GaN熔點約為1500°，GaAs熔點低于GaN的原因為__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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【題目】一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等
②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表
③CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定，加熱至110~120℃時失去結晶水變成無水氯化鈷。
(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式______________________。
(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學式)
(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調pH，則pH應控制的范圍為_____________________.
(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖，據此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。
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