Question

有一失去標簽的試劑瓶中放有金屬片，它是鎂或鋁中的一種，請從下列試劑和實驗儀器中選擇適當的試劑和儀器，用簡單的化學方法檢驗該試劑瓶中的金屬片是鎂還是鋁．
供選用的試劑：A、氫氧化鈉溶液        B、稀鹽酸       C、水
供選用的儀器：a、試管     b、膠頭滴管     c、玻璃棒    d、酒精燈   e、鑷子
（1）實驗目的：檢驗試劑瓶中的金屬片是鎂還是鋁
（2）選用的試劑和儀器（填編號）
①試劑：

 

；②儀器：

 

；
（3）實驗步驟：

 

．
（4）實驗現象記錄和結論：
①實驗中，如果現象為

 

，可判斷該金屬是鎂；
②實驗中，如果現象為

 

，可判斷該金屬是鋁；
（5）實驗過程中發生反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

分析：金屬鎂可與鹽酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，故可此實驗的原理為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑觀察有無氣泡產生，實驗儀器為：鑷子、試管、膠頭滴管，實驗步驟為：用鑷子取一小片金屬片于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，觀察有無氣泡產生，若無明顯現象，判斷為Mg，若金屬片溶解且冒氣泡，則為Al．

解答：解：（2）金屬鎂可與鹽酸反應，不與氫氧化鈉溶液反應，鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，故選用氫氧化鈉溶液，儀器為實驗儀器為：鑷子、試管、膠頭滴管，
故答案為：A；a、b、e；
（3）實驗步驟為：用鑷子取一小片金屬片于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，觀察金屬片是否溶解，有無氣泡產生，
故答案為：用鑷子取一小片金屬片于試管中，滴加適量氫氧化鈉溶液，觀察金屬片是否溶解，有無氣泡產生；
（4）由于Mg與氫氧化鈉溶液不反應，故無明顯現象時，此金屬片為Mg，Al和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，故金屬片溶解且由旗袍冒出時，此金屬片為Al，
故答案為：無明顯現象；金屬片溶解，并有氣泡產生；
（5）Al和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查鎂和鋁的化學性質的差異，涉及實驗原理、儀器、步驟、結論的分析，實驗流程結構嚴謹，試題難度不大．