【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A.650 ℃時，反應達平衡后 CO2 的轉化率為 25.0%
B.550 ℃時，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動
C.T ℃時，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應方向移動
D.925 ℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數 Kp＝24.0p總
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物R的結構簡式如圖，下面有關說法不正確的是（ ）
A.1molR與足量的Na反應能生成1molH2
B.1molR最多能消耗2molNaOH
C.R能發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等反應類型
D.1molR完全燃燒消耗16molO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)
（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。
（1）該反應的平衡常數表達式為__________。
（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應速率
與時間t的關系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.60gSiO2晶體含4NA個σ鍵
B.78gNa2O2晶體中含有離子個數為4NA
C.在12g石墨中含CC共價鍵數目為1.5NA
D.CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數字分別代表某一元素。
請你根據表中所給元素，回答下列問題：
(1)表中屬于d區的元素是_________(填編號)。
(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。
(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。
(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。
a.氣態氫化物的穩定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價
(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種晶體的晶胞結構如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A.圖甲所示晶體的化學式為A3B4C
B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數比為1：1
C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數為4，F-配位數為8
D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積
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【題目】金屬鉬在工業和國防建設中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。
回答下列問題：
（1）焙燒鉬精礦時發生的化學方程式為_____________________________。
（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境的主要危害是___________________，請提出一種實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。
（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質的量的百分數(φ)。
①x＝________。
②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2的反應，若該反應轉移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學式及物質的量分別為________、________。
（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]
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