【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 含有NA個氯原子的氯氣的質量是71g
B. 標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數為0.1 NA
C. 1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數為NA
D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：
（1）B中所盛的試劑是______，干燥管的作用是________。
（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________。
（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有______、_______。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是________________。
測定POCl3產品的含量：
實驗步驟：
①制備POCl3實驗結束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準確稱取16.73gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標準溶液。
③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）步驟③中加入硝基苯的作用是__________。
（6）達到滴定終點時的現象為__________。
（7）產品中POCl3的百分含量為__________。
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【題目】根據我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省很多城市多次出現大霧天氣。根據物質的分類，霧屬于下列分散系中的
A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液
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【題目】已知N2+3H2 
2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( )
A. N2的能量一定高于NH3
B. H2的能量一定高于NH3
C. 1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量
D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1。請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是_____(填序號）。
A.金屬鍵的強弱：D>E B.基態原子第一電離能：D>E
C.六種元素中，電負性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態原子的核外電子排布式為______；與F同一周期的元素中基態原子軌道上成單電子數最多的元素為______ (填元素符號)。
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為_____。
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________。
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【題目】若將15P原子的電子排布式寫成了1s22s22p63s23px23py1，則它違背了（ �。�
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理 D. 洪特規則
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【題目】乙醇、環丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數為8.0％，則混合物中氫元素的質量分數為
A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計算
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【題目】下列措施不影響食品安全的是( )
A. 用乙烯催熟果實B. 用聚氯乙烯薄膜包裝食品
C. 往珍珠奶茶的珍珠中添加塑化劑D. 用福爾馬林作食品防腐劑
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【題目】乙二酸（HOOC—COOH）也稱草酸，是一種重要的化工原料和化工產品。利用石油化工產品中的烷烴可以生成草酸，生產流程如下:
已知上述框圖中有機物B的相對分子質量比有機物A的相對分子質量大79。
請回答下列問題:
（1）A的結構簡式是_______________；D的名稱__________________。
（2）寫出有關的化學方程式:
B→C：________________________________________________________。
D→E：________________________________________________________。
（3）A生成B的反應類型是__________；C生成D的反應類型是___________。
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