Question

某化學反應2A    B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol?L^-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

 

根據上述數據，完成下列填空：

⑴在實驗1，反應在10至20min時間內平均速率為                   mol?（L?min）^-1。

⑵在實驗2,A的初始濃度c₂=                 mol?L^-1,反應經20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是                                                    。

⑶設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁,則υ₃       υ₁(填“>”“=”“<”),且c₃            1.0mol?L^-1(填“>”“=”“<”)。

⑷比較實驗4和實驗1,可推測該反應是                  反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是                                                                       。

Answer 1

【解析】（1）V_A=0.8mol?L^-1-0.67mol?L^-1/10min =0.013 mol?（L?min）^-1。

   （2）對比實驗1與實驗2可知，從10min到20min，實驗1的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態，即c₂= 1.0 mol?L^-1，又因實際反應的速率快，達到平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑。

   （3）對比實驗3與實驗1可知，從10min到20min，實驗1的A的濃度變化值為0.13 mol?L^-1,而實驗3的A濃度變化值為0.17 mol?L^-1，這就說明了υ₃>υ₁。又知從0min到10minA的濃度變化值應大于0.17 mol?L^-1，即c₃>（0.92+0.17）mol?L^-1 =1.09 mol?L^-1。

   （4）對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反應為吸熱反應。

[答案] （1）0.013（2）1.0；催化劑（3）＞；＞（4）吸熱；溫度升高時，平衡向右移動