Question

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X元素和Z元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說法不正確的是（　�。�

A．化合物YZ₃極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12g¹⁴X中含有中子的物質的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

Answer 1

分析：X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，X、Y、Z的電子層數之和為5，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素原子的最外層電子數是X元素和Z元素原子最外層電子數的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為氫元素，Y最外層電子數為4+1=5，則Y為氮元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為氧元素，據此解答．

解答：解：X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，X、Y、Z的電子層數之和為5，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素原子的最外層電子數是X元素和Z元素原子最外層電子數的總和，則Z處于第一周期，Y處于第二周期，故Z為氫元素，Y最外層電子數為4+1=5，則Y為氮元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為氧元素，
A．化合物YZ₃為NH₃，極易溶解于水，故A正確；
B．H、O兩元素形成的化合物H₂O₂，分子中氧原子之間為非極性鍵，故B正確；
C.12g¹⁴C中含有中子的物質的量為

12g

14g/mol

×（14-6）=6.9mol，故C錯誤；
D．上述四種元素組成的離子化合物為硝酸銨，銨鹽受熱易分解，故D正確；
故選C．

點評：本題考查結構物質性質關系、氮化合物性質等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意根據最外層電子數之和確定X是推斷的突破口．