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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.含有的電子數為NA

B.標準狀況下，的中含有的氯原子數為0.4NA

C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA

D.標準狀況下，的乙烯所含碳原子的個數為0.4NA

【答案】C

【解析】

A．1個甲烷中含有1個C和4個H，含有10個電子，所以1mol CH4含有的電子數為10NA，故A錯誤；

B．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算的中含有的氯原子數，故B錯誤；

C．葡萄糖和冰醋酸的最簡式相同，均為CH2O，3.0g混合物含有CH2O的物質的量==0.1mol，含有的原子數=0.1×4×NA=0.4NA，故C正確；

D．標準狀況下，2.24 L乙烯的物質的量為=，乙烯的分子式為C2H4，含碳原子個數0.1mol×2×NA=0.2NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

(一定條件下，可與Mn2+反應生成MnO2)

已知： 生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_______________;

(2)檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是____________(注明試劑、現象)。

(3)“除雜”環節有如下幾個步驟:

(Ⅰ)向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3.2；

(Ⅱ)加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟Ⅰ的目的_________；調節溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是______，寫出其反應方程式________________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。

(4)從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是_________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是(　　)

A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色

C. 石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙

D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B.反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗；下列預期實驗現象及相應結論均正確的是( )

a

b

預期實驗現象

結論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導管處發生倒吸

生鐵發生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列事實得出的結論正確的是（ ）。

選項

事實

結論

A

甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構

甲和乙一定互為同分異構體

B

質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水

甲、乙兩種分子中，原子個數一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現

淀粉的水解產物不具有還原性

D

不存在兩種鄰二甲苯

苯分子中的碳碳鍵完全相同，苯不是單雙鍵交替結構

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應得到，但能通過其它化合反應制取

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

Ⅰ.產生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

Ⅱ.產生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

Ⅲ.產生棕黃色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為___，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（2）經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]�，F采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式___；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經檢驗，現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是___。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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