Question

【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續攪拌3小時，植物粉的作用是_____。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是_____；

操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。

（3）制備：在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____；該反應的化學方程式為_____；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，洗滌的操作方法是_____。

（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________

Answer 1

【答案】 作還原劑 增加MnCO3的產量或不引入新的雜質 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑ 減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率 MnSO4+2NH4HCO3 MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次 Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)，當Mn2+沉淀完全時，c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6molL-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 molL-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 molL-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度)=

【解析】濕法浸出軟錳礦(主要成分為,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳。

(1)升溫、攪拌都可以加快物質的溶解反應速率，浸出時溫度控制在之間，并且要連續攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率；加入植物粉是一種還原劑，正確答案：提高軟錳礦中錳的浸出率，作還原劑。

(2) ①使用碳酸錳調pH的優勢是不引入新的雜質，酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為:；正確答案：增加的產量(或不引入新的雜質等)；。

(3)根據碳酸氫銨受熱易分解分析，溫度控制以下的原因是防止碳酸氫銨分解，在下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在，得到沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應的化學方程式為:；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，洗滌的操作方法是用玻璃棒引流向漏斗中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2-3次；正確答案：減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO3 MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；取最后一次的洗滌濾液mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈。

(4) ，當沉淀完全時，，若也能形成沉淀，則要求，的濃度遠小于,若凈化液中的,說明的存在不會影響的純度；正確答案：Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)，當Mn2+沉淀完全時，c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6molL-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 molL-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 molL-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度。