Question

【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關系，下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖中數據可知：Ksp(AgCl)= c(Ag+) c(Cl-)= 10-5×2×10-5=2×10-10，Ksp(AgI)= c(Ag+) c(I-)= 10-5×8×10-12=8×10-17。A. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數K=====2.5×106，選項A正確；B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，當I-剛好完全沉淀時，c(Ag+)= =8×10-12mol/L，選項B錯誤；C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，AgCl轉化為AgI，氯離子濃度降低，不可能使溶液由A點變到B點，選項C錯誤；D. 向2mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/LNaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，過量的銀離子與碘離子反應，有黃色沉淀生成，而不一定是氯化銀轉化為碘化銀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，選項D錯誤。答案選A。