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（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：

元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為              。

（1）3d54s2 ；Mn2+ 3d能級電子排布為半滿狀態，是穩定結構。
　　�。�2）有孤電子對　　（3）分子　�。�4）1：2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?�？谀M）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：
元素 Mn Fe
電離能/kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能經由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能經由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是
具有孤對電子
具有孤對電子
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷三氯化鐵晶體為
分子
分子
晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
2：1
2：1
，其中體心立方晶胞空間利用率為
68%
68%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質結構
第四周期元素的單質及化合物在工農業生產中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態原子的最外層只有1個電子的元素中，分別寫出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
．
（2）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是
氫鍵離子鍵
氫鍵離子鍵
．
②SO42-離子呈正四面體結構，其中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如表．據表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因
Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩定的半充滿結構．
Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩定的半充滿結構．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如下表：
元素 Mn Fe

電離能（kJ/mol）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題：
（1）Mn元素基態原子的價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉化為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6轉化為穩定的3d5半充滿較穩定狀態，需要的能量相對要少
由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉化為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6轉化為穩定的3d5半充滿較穩定狀態，需要的能量相對要少
．
（2）鐵元素廣泛應用，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如圖（離子所帶電荷未標出）．
①鐵元素在周期表中的位置是
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．
②已知CN-與N2結構相似，CN-中C原子的雜化方式是
sp1
sp1
．
③寫出沉淀溶解的化學方程式
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN═K4[Fe（CN）6]
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網第四周期元素的單質及化合物在工農業生產中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發               B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷           D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線測定出膽礬的結構，其結構可用圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②膽礬晶體CuSO4?5H2O可以寫出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（離子）是
 
，配體是
 
，配位原子是
 
，配位數是
 
．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如表．據表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結構的角度簡述其原因：
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網第四周期元素的單質及化合物在工農業生產中應用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態原子的最外層只有1個電子的元素共有
 
種．
（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現磚紅色，顯色原因是
 
（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發                B．氯化鈣受熱分解
C．鈣離子中電子躍遷              D．氯離子中電子躍遷
（3）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學家通過X射線舅定出膽礬的結構，其結構可用右圖表示．
①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力是
 
和
 
．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
 
．
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據如右表．據表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個電子的難易，并從原子結構的角度筒述其原因
 
．
元素 Mn Fe
電離能kJ．mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957

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