【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，D分子中含有10個電子，五種化合物間的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A.W是所在周期中原子半徑最大的元素
B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
C.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵
D.X、Y組成的化合物的沸點一定比X、Z組成的化合物的沸點低
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機物，則四種元素中含有碳元素；D分子中含有10個電子，則D為氫化物，X為H元素；已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，根據五種化合物間的轉化關系圖，則A為C2H4，D為H2O，E為乙醇，B為HCl，C為氯乙烯，結合原子序數大小可知，Y為C，Z為O，W為Cl元素，據此分析解答。
根據分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Cl元素。
A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，Cl元素位于第三周期，第三周期中原子半徑最大的為Na，故A錯誤；
B．C的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸為弱酸，故B正確；
C．H、C、O形成的乙醇中含有C-C非極性鍵，故C錯誤；
D．H、C形成的化合物為烴，X、Z成的化合物為HCl，碳原子數較多的烴常溫下為固態，其沸點大于HCl，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磺酰氯（SO2Cl2）在醫藥、染料行業有重要用途,其熔點為-54.1 C,沸點為69.2 °C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2 +Cl2
SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是
A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同
B.e中的冷卻水應從下口入上口出
C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解
D.a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種形狀像布袋結構的烯烴分子，其形狀和結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發生加成反應
D. 與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（
）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業上用制作印刷電路的廢液（含
、
、
、
）生產的流程如圖所示：
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中：X是________，Z是________。（均填化學式）
（2）寫出生成的離子方程式________。
（3）析出的晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是________。
（4）在的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是________。
（5）已知：常溫下
，
，現向飽和溶液中加入
固體至
，此時溶液中
=________。
（6）實驗探究pH對產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出晶體最佳pH為________，當pH較大時產率變低的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列試劑和試管中的物質不能完成相應實驗目的的是
實驗目的 | 試劑 | 試管中的物質 |
| |
A | 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 | 稀鹽酸 | ①碳酸鈉②碳酸氫鈉 | |
B | 比較 | 氯水 | ① | |
C | 證明苯分子中沒有碳碳雙鍵 |
| ①苯②己烯 | |
D | 探究接觸面積對反應速率的影響 | VmL、 | ①ag大理石塊②ag大理石粉 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在基態
原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）常見的含氮微粒有
、
、
等。與互為等電子體的分子為________（寫出一種）。根據價層電子對互斥理論，可推知的空間構型為________，比
更容易液化的原因是________。
（3）將足量的氨水逐滴加入到
溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物
，該配合物中的陽離子結構式為________；
中的硫原子雜化方式為________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于
：________。
（4）碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________
（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有的 Mn2+、CN﹣等會對環境造成污染，在排放之前必須進行處理。ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑，某實驗興趣小組通過如圖裝置制備 ClO2，并用它來處理工業廢水中的 Mn2+、CN﹣。
已知：i．ClO2 為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點 11℃；
ii．ClO2 易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；
iii．某工業廢水處理過程中 Mn2+轉化為 MnO2、CN﹣轉化為對大氣無污染的氣體；
iv．裝置 B 中發生的反應為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。
請回答下列問題：
（1）B 裝置的名稱是_____，C 裝置的作用為_____。
（2）用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制備 ClO2 的最大優點是_____。
（3）寫出裝置 D 中除去 Mn2+的離子方程式_____。
（4）ClO2 在處理廢水過程中可能會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2 ）。下列試劑中，可將 ClO2 轉化為 Cl
的是_____。（填字母序號）。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
（5）在實驗室里對該廢水樣品中 CN﹣含量進行測定：取工業廢水Wg于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用 0.0200mol/L 的 KMnO4標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗 KMnO4 標準溶液25.00mL。
在此過程中：
①實驗中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定終點的判斷依據是_____。
②W g 工業廢水中 CN﹣的物質的量為_____。
③若盛裝工業廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結果將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；
(2) F的結構簡式是 ；
(3) C→D的反應類型是 ；F→Ｇ的反應類型為 ；
(4)E與H反應的化學方程式為 ：
(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是 (寫出結構簡式）。
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發生銀鏡反應；④能發生水解反應
(6) A也能一步轉化生成E:
.試劑a可以用 溶液。
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