Question

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

完成下列填空：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)加入NH3H2O調節pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ 中含__________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，增大反應速率 ac Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 過量的H2C2O4會使Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，使BaCl2·2H2O的產量減少

【解析】

根據流程圖分析各步反應及濾渣成分，根據溶液稀釋的實驗原理、沉淀的形成原理分析解答。

（1）化學反應的速率與反應物的接觸面積有關，毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；實驗室用濃鹽酸稀釋配制稀鹽酸，需用燒杯作為容器加定量的水稀釋，同時用玻璃棒攪拌加速混合。由于所配制的是一定溶質質量分數的溶液，不是一定物質的量濃度的溶液，所以不必選用容量瓶，故答案為：增大反應物的接觸面積，增大反應速率；ac；

（2）根據流程圖和表中數據可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水調pH為8，Fe3+完全沉淀，故濾渣Ⅰ為Fe(OH)3；由于Ca2+完全沉淀時的pH=13.9，Mg2+完全沉淀時的pH=11.1，當加入氫氧化鈉調節pH=12.5時，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，故濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。當加入H2C2O4時，結合BaC2O4，CaC2O4的沉淀溶解平衡常數值，得知更易形成CaC2O4沉淀，所以加入H2C2O4時應避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會使Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，使BaCl2·2H2O的產量減少，故答案為：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；過量的H2C2O4會使Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，使BaCl2·2H2O的產量減少。