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【題目】芘經氧化后可進一步用于染料合成。芘的一種轉化路線如圖：

下列敘述正確的是（ ）

A.芘的分子式為C16H10

B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上

C.甲在一定條件下可發生加成反應和銀鏡反應

D.1mol乙與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH

【答案】AC

【解析】

A.根據結構，可以判斷芘的分子式為C16H10，A選項正確；

B．甲分子的兩個苯環相連的單鍵可以旋轉，因此不一定都在同一平面上，B選項錯誤；

C．甲分子中含有苯環和醛基，苯環可以發生加成反應，醛基可發生銀鏡反應，C選項正確；

D．乙分子能與NaOH發生反應的官能團為羧基，且1mol羧基只與1molNaOH反應，1mol乙分子中含有2mol羧基，則最多消耗2molNaOH，D選項錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：

（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；

（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為____；其晶體內每個B離子周圍有____個C離子與之緊相鄰。

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態原子的電子排布式為_____，已知：D(CO)5中D元素為0價，在一定條件下，發生分解反應D(CO)5=D(s)+5CO，反應過程中，形成的化學鍵是____。

（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。其單質在一定條件下能與氧氣反應，試寫出該反應方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是

A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的生成物比反應②的生成物穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業上CO2與CH4發生反應I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反應過程中還發生反應Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：

化學鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl =____kJ/mol，反應Ⅰ在一定條件下能夠自發進行的原因是____，該反應工業生產適宜的溫度和壓強為____（填標號）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______（計算結果保留小數點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發生反應

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內維持反應發生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉化率________

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