Question

常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

A、Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6mol/L

C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序①=②＞③

D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

Answer 1

分析：A、從物料守恒的角度分析，應有c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
B、根據溶液電中性的角度分析；
C、根據pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析；
D、從HA為強酸和弱酸兩種情況思考．

解答：解；A、在Na₂CO₃中，Na離子與C原子的比值為2：1，根據物料守恒可知，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、根據NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故B正確；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正確順序為①=②＞③，故C正確；
D、10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，如HA為強酸，則V（總）=20mL，如HA為弱酸，則V（總）＜20mL，所以所得溶液體積V（總）≤20mL，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查較為綜合，涉及PH的簡單計算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計算的等問題，本題易錯點為C項，注意比較問題的角度．