Question

【題目】實驗測定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量，完成下列填空：

方案1：取樣品溶解后，加試劑使HCO3-沉淀，測定沉淀的質量。

操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。

（1）實驗時所需的定量實驗儀器為___，判斷是否達到恒重的標準是__。

方案2：用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過程如圖：

（2）操作1所需要的儀器有__。

（3）操作2時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液___時，說明達到了操作2終點。為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是__。

（4）操作2時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果__；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果___。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）用圖中的數據，計算小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數___。

方案3：用稀鹽酸將HCO3-轉化為CO2，測定CO2的體積。

（6）為保證讀數的準確性并易于觀察，實驗中量氣管中的液體最好是__（填字母編號）。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.含有品紅的硫酸溶液

本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：

①將實驗裝置恢復到室溫，

②___，

③視線與凹液面最低處相平。

Answer 1

【答案】電子天平 前后兩次稱量的質量差不超過0.001g 燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管 黃色恰好變成橙色，且半分鐘內不褪色 做2～3次平行實驗，取平均值 偏低 無影響 c 調節量氣管和水準管液面相平

【解析】

(1) 方案一根據天平的感量確定稱量儀器，當前后兩次稱量的質量差不超過0.001 g時說明

已經達到恒重；

(2)根據一定物質的量濃度溶液的配制步驟選取實驗儀器；

(3)甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，碳酸鈉溶液呈堿性，所以滴有甲基橙的碳酸鈉溶液呈黃色，當滴定終點時，溶液黃色恰好變成橙色；為減少誤差，應多做幾次實驗取平均值；

(4)能影響溶質物質的量的因素影響測定結果，否則不影響測定結果；

(5)寫出離子方程式或化學方程式，根據物質間存在的量的關系即可求出碳酸氫鈉的物質的量，進而求出其質量，將其比上樣品的質量可求出碳酸氫鈉的質量分數；

(6)對于讀數，為了使讀書結果較精準，一般應注意：①將實驗裝置恢復到室溫 ②視線與凹液面最低處相平。題目中還要調節量氣管和水準管液面相平。

(1) 方案一托盤天平的感量是0.1g，電子天平的感量是0.001g，所以稱量藥品時用電子天平，當前后兩次稱量的質量差不超過0.001 g時說明已經達到恒重；

(2)配制一定物質的量濃度溶液時，用燒杯溶解固體藥品，用玻璃棒攪拌固體溶解和引流溶液，用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容；

(3)甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，碳酸鈉溶液呈堿性，所以滴有甲基橙的碳酸鈉溶液呈黃色，當滴定終點時，溶液呈酸性，溶液黃色恰好變成橙色，且半分鐘內不褪色；為減少誤差，應多做幾次實驗取平均值，即做2～3次平行實驗；

(4)滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，導致錐形瓶內溶液中溶質減少，所以測定結果偏低，若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對錐形瓶內溶液中的溶質無影響，所以對結果無影響；

(5)滴定20.00mL的待測液消耗的0.1mol/L的鹽酸溶液為V mL，則消耗的n(H+)=n(HCl)=V×10-4 mol，根據離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可知n(HCO3-)=n(H+)=n(HCl)= V×10-4 mol，又取了m g的樣品配成了100 mL溶液，測定時只取了20mL，所以小蘇打中碳酸氫鈉的質量分數為：；

(6)a.飽和碳酸鈉溶液會與二氧化碳反應，導致實驗存在較大誤差，a不符合；

b.鹽酸具有揮發性，若量器管中液體為飽和碳酸氫鈉溶液，則揮發出來的HCl會與之反應產生二氧化碳，使得實驗結果偏大，b不符合題意；

c.含有品紅的硫酸溶液呈現紅色，便于讀數，且二氧化碳為酸性氣體，幾乎不溶于硫酸溶液中，使得實驗結果更精確，c符合題意；由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫 ②調節量氣管和水準管液面相平 ③視線與凹液面最低處相平。