【題目】關于下列裝置說法正確的是（ �。� 
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成
【答案】B
【解析】解：A、在裝置①中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；
B、在電解池裝置②的陰極上是陽離子氫離子發生得電子的還原反應，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；
C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極時精銅，即c極為精銅，故C錯誤；
D、在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產生氫氣，故D錯誤．
故選：B．
A、在原電池中，電解質中的陽離子移向正極；
B、在電解池的陰極上是陽離子發生得電子的還原反應；
C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅；
D、在金屬的電化學腐蝕中，電子是從負極流向正極，根據電極反應來判斷即可．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液．若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg（溶質不帶結晶水）；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng．則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）（ �。�
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。
（1）Fe3＋基態核外電子排布式為________。
（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結構如圖甲所示。此物質中碳原子的雜化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__________________。
（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，其結構如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】（1）Fe的原子序數為26，Fe3＋的基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。
（2）根據圖中乙�；F的結構可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。
（3）根據元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此
、
、
原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。
（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結構式為N≡C-C≡N，因此
鍵有4個，
鍵有3個，個數比為
。
（5）由晶胞結構圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點，因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-，1/8×8=1個Mg2+，則該晶體的化學式為KMgF3。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】某樹脂的合成線路如下：
（1）B中含有的官能團的名稱是________________________。
（2）反應①、③的有機反應類型分別是________________、____________________。
（3）檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是_______________。
（4）下列說法正確的是__________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構
（5）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。
（6）
的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環上一氯代物有兩種的結構簡式為_______________________。
a．能發生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣
B.新制氯水可以使干燥的有色布條褪色
C.因為氯氣具有刺激性氣味，所以可以殺滅細菌和病毒
D.液氯比氯水的漂白作用更強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是 ( )
A. 由反應可確定：氧化產物是HClO4
B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為8e－
D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】銅是重要的過渡元素，其單質及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素基態原子的價電子排布式________。
（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。
①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是________。
a．配位鍵 b．離子鍵 c． 
鍵 d． 
鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________，C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。
（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。
①該晶體的化學式為________。
②該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標參數為________。
③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ �。�
A.
B.
C.
D.
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