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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋離子數目為0.1NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

D. 常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目一定為0.1NA

【答案】C

【解析】A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的體積不能確定，不能計算其中含有的Na＋離子數目，A錯誤；B. 氫氧化鈉抑制水的電離，室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為10－13NA，B錯誤；C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中銨根完全被氧化，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，生成28g N2即1mol氮氣時，轉移的電子數目為3.75NA，C錯誤；D. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，因此2.24LCl2完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目小于0.1 NA，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

有機物G（）是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是______。D中官能團名稱為_______。B→C的反應類型是_____反應。

（2）下列關于G的說法正確的是______（填字母）。

a.能與溴的四氯化碳溶液反應 b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和5mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

（3）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_______________。

①苯環上的一氯取代產物只有兩種；②能發生銀鏡反應；③能與FeCl3溶液發生顯色反應

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：______。

（5）請設計合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（OOCCH3）（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。

提示：①合成過程中無機試劑任選；

②合成反應流程圖表示方法示例如下：ABC……→D_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：

已知：

①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發生下列反應：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。

(3)B的結構簡式為________。

(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。

(5)一定條件下，D與氫氣加成后的產物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是

A.加熱B.不用鐵片，改用鐵粉

C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（ ）

A.使用催化劑不能加快反應速率

B.降低壓強能加快反應速率

C.升高溫度能加快反應速率

D.改變壓強對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl

B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol

C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發過程將導致體系的熵增大

C．吸熱反應不可以自發進行 D．同種物質氣態時熵值最大

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【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列說正確的是

A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ

B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ

C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高

D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱

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