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【題目】下列離子方程式正確的是

A.過氧化鈉和水反應：

B.氯化鋁的溶液中加入過量氨水：

C.單質銅與稀硝酸反應：

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：

【答案】D

【解析】

A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；

B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；

C、電荷不守恒，單質銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D、HI為強酸，鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應為2Fe3++2I- =2Fe2++I2，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%

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【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )

A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|：

A．O2和O3

B. 和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________組兩種微�；橥凰�。

(2)________組兩種物質互為同素異形體。

(3)________組兩種物質屬于同系物。

(4)________組兩物質互為同分異構體。

(5)________組兩物質是同一物質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請參照元素①－⑧在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達式為___________________,關于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）

a. 能量相同 b.電子云形狀相同

c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同

（2）③和①組成的四核分子的化學式為___________，空間構型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）______＞_____；②、③ 兩元素非金屬性較強的是 ______（寫元素符號），寫出證明該結論的一個事實:___________________________ 。

（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %

D. 反應的化學方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，可用于除油污，寫出CO32﹣水解的離子方程式_______________________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式_______________________。

（2）金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中

c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為_____（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）�？墒谷芤�A和溶液B的 pH相等的方法是___。

A 向溶液A中加適量NaOH B 向溶液A中加適量水

C 向溶液B中加適量NaOH D 向溶液B中加適量水

（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是______。

A．c（Na+）＞2c（SO32-）＞c（HSO3-）

B．c（Na+）=c（SO32﹣） +c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞ c（H+）=c（OH﹣）

②利用如圖中數據，求H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數的數值_____（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是()

A. 與Cl2在光照條件下的取代產物有3種

B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構體有5種

C. 丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種

D. 聯苯的一氯代物有3種，二氯代物有12種

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