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用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL，當溶液的pH=12時，電解通電的時間是：

A、3分13秒          B、3分23秒          C、3分32秒            D、3分39秒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的
負
負
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
化學能轉變為電能
化學能轉變為電能
，在導線中電子流動方向為
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負極反應式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．
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請回答下列問題：
（1）元素H位于元素周期表的
 
區，其原子結構示意圖為
 
．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有
 
種．
（3）元素D與E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
 
 （用離子方程式表示）．在工業上用惰性電極電解DF的飽和溶液時，陰極的電極反應式為
 
．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達到8電子結構，則BCF的電子式為
 
（用對應的元素符號表示）．
（5）已知化合物H（GC）5，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃、沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷該化合物晶體為
 
．

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科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：038

用惰性電極以1A的電流強度電解0.5mol/L的溶液200mL，當溶液的時，停止電解．

求：(1)通電所需的時間．(2)生成的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極以1A的電流電解200mL 0．5mol／L的KCl溶液。當溶液的pH==12時，電解通電的時間是                                              (    )

  A．3min13s    B．3．3min21s    C．3min32s    D．3min39s

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