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已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是

A．甲：Na、X：O2         B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液  
C．甲：C、X：O2          D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

A

解析試題分析：A 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O 22Na2O 2.但是計算鈉不能與過氧化鈉反應產生過氧化鈉。錯誤。B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   Na2CO3+H2O + CO2=2NaHCO3  NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O正確。C 2C+O22CO  2CO+O22CO2  CO2+C2CO 正確。D．AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 正確。
考點：考查元素集化合物的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為__________________________(寫表達式)。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是______________但測得合金中鐵的質量分數卻偏高。你認為其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（　�。�

A．甲：C、X：O2
B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液  
C．甲：Na、X：O2
D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

下列推斷正確的是
A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水
B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發生置換反應
D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發生轉化(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是

A．X一定為金屬元素B．X、Y不可能均為非金屬元素
C．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是ID．若X為Fe，Y只能為Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是

A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液
C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下面是有關物質的轉化關系圖，其中A為單質，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對分子質量為78。請回答相關問題。

(1)下列對C的結構、性質推斷中不正確的是          (　　)。

A．久置于空氣中會變成白色
B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵
D．是一種堿性氧化物
(2)A的原子結構示意圖為______________，H的電子式為______________，E的結構式為____________________。
(3)C和E反應生成H的離子方程式為__________________，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）           
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）           
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式         ；D的電子式             。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉化為B的離子方程式為                                        。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示的轉化關系的是(　　)。

選項
X
Y
Z
箭頭上所標數字的反應條件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常溫遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
④加入鹽酸
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加濃鹽酸
 

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