精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A. Fe3+與KSCN產生血紅色沉淀

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

【答案】C

【解析】A. Fe3+與KSCN產生血紅色溶液，A錯誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，B錯誤；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子被還原轉化為亞鐵離子，然后過濾即可，C正確；D. 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

（1）上述總反應的原理如圖1所示。正極的電極反應式是_______________________________。

（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行實驗，結果如圖2：

實驗

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

Ⅲ

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實驗I的基礎上改變溶液的pH所得實驗結果，請分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對比實驗I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實驗Ⅲ推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理，進行如下實驗：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發生反應i

b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應ii

④若實驗中樣品含銅a mol，則實驗I的平衡常數K=_____________（雜質不參與反應，只要求列出計算式，不必算出結果）。

（3）為了進一步研究上述實驗Ⅲ結論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一種元素組成的物質一定是單質

C. 單質只能用置換反應制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5 有機化學基礎】

某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：

已知：

請回答下列問題：

（1）抗結腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應②的反應類型是： 。

（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是： ；

A．水溶性比苯酚好

B．能發生消去反應也能發生聚合反應

C．1mol該物質最多可與4mol H2發生反應

D．既有酸性又有堿性

② E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是： 。

（3）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有______種。

A．遇FeCl3溶液有顯色反應

B．分子中甲基與苯環直接相連

C．苯環上共有三個取代基

（4）已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位,據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質中，可以實現XYZ(每步只發生一個反應)所示轉化的是(　　)

選項

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3＋

CO2

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）

A. 質量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等體積不等密度的CO和C2H4

C. 等溫等體積的O3和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )

A. 每一個水分子內含有兩個氫鍵 B. 冰.水和水蒸氣中都存在氫鍵

C. 分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高 D. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已經滲透到人類生活、生產的各個方面，下列說法正確的是

A. PM2.5是指微粒直徑大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污

C. 高純度的硅單質廣泛用于光導纖維，光導纖維遇強堿會造成“短路”

D. 明礬常用作凈水劑，是因為它能夠消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视