Question

實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH^-)="0.1mol/L" (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO^－和ClO₃^－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

Answer 1

(1)0.16  (2)0.03 ,  0.05  (3) 6.96

試題分析：⑴反應前NaOH的物質的量為：0.1 L×1.7 mol/L =" 0.17" mol
反應后NaOH的物質的量為：0.1 L×0.1 mol/L =" 0.01" mol
消耗的NaOH物質的量為：0.16 mol
⑵根據反應8Cl₂+16NaOH=5NaClO+NaCIO₃+10NaCl+8H₂O
則反應掉的氯氣有0.16 / 16×8=0.08mol
其中被氧化的氯氣即為0.08 \ 8×6=0.03mol
被還原的氯氣即為0.08-0.03=0.05mol
⑶ 由（2）可知，尾氣中的氯氣為0.08mol
MnO₂————Cl₂
87g        1 mol
Xg        0.08mol
則m(MnO₂) =87g×0.08mol/1mol="6." 96 g
點評：氧化還原反應的相關計算是化學計量中難度最大的內容，主要采用守恒法進行解答。