Question

某有機物在氧氣中充分燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且兩者物質的量之比為1：1，由此可以得出的結論是（　　）

A．可以推算出該有機物的化學式

B．分子中C、H原子個數之比為1：2

C．分子中C、H原子個數之比為1：1

D．分子中必定含氧原子

Answer 1

分析：本題中只知道生成的水和二氧化碳的物質的量比，所以可以據此可以求算出其中碳原子和氫原子的個數比，但是不能判斷其中氧原子與碳原子及氫原子的個數比，然后結合質量守恒定律即可完成判斷．

解答：解：A、根據質量守恒定律可以判斷在有機物中含有碳原子和氫原子，但是不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，所以也就無從求算其該有機物中碳氫氧三種原子的個數比并確定化學式，故A錯誤；
B、根據題意可以知道生成的水和二氧化碳的物質的量比為1：1，即生成的水和二氧化碳的分子個數相等，而一個水分子中含有2個氫原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子，即該有機物中碳原子和氫原子的個數比為：1：2，故B正確；
C、根據B的解答可以判斷C選項錯誤；
D、根據A的解答可以判斷D選項錯誤．
故選B．

點評：本題較好的考查了學生的分析計算能力和對元素守恒以及質量守恒的運用，屬于很典型的習題，但對氧元素的確定容易出錯．