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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A. 用圖1所示裝置蒸發FeCl3溶液制得無水FeCl3

B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D. 用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

【答案】D

【解析】A．蒸發FeCl3溶液，水解生成的HCl易揮發，蒸干得到氫氧化鐵，故A錯誤；B．膠體可透過濾紙，不能利用圖中過濾裝置分離，應選滲析法分離，故B錯誤；C．CH3OH與C2H5OH的混合物不分層，不能利用圖中分液漏斗分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．CH3COOH與CH3COOC2H5的沸點相差較大，可蒸餾分離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．

實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

(1)A裝置的試管中發生反應的化學方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是__________________________；B裝置中的現象是_________。

(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________ 。

(3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________________。

(4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現今太陽能光伏產業蓬勃發展，推動了高純硅的生產與應用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．工業上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示：

己知：SiHCl3 室溫下為易揮發、易水解的無色液體。

（1）“還原”過程需要在高溫條件下，該反應的主要還原產物為_____________。

（2）“氧化”過程反應溫度為200～300℃，該反應的化學方程式為__________。

（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下，原因是_________________。

（4）上述生產工藝中可循環使用的物質是_________、________（填化學式）。

Ⅱ．冶金級高純硅中常含有微量的雜質元素，比如鐵、硼等，需對其進行測定并除雜，以進一步提高硅的純度。

（5）測定冶金級高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對應曲線如圖）。

① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為__________________________________。

② 樣品中鐵元素的質量分數表達式為____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化揮發法除冶金級高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實驗結果如下圖所示。在實際生產過程，應調節O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當的催化劑能加快該反應速率

B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態

D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機合成中間體，可以通過下列反應合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列說法錯誤的是（ ）

A. 該有機合成反應屬于取代反應

B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個

C. CH2=CH-COOH沒有官能團相同的同分異構體

D. CH2=CH-COOCH3可以發生加成、氧化、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方程式為______________。

（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：

①根據右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=___（保留三位小數）

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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