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現有可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應的正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）
（1）高于（2）吸熱（3）＜（4）＜

試題分析：利用圖像規律“先拐、先平、數值大”，圖1中t1℃曲線時比t2℃更快達到平衡，化學反應速率較大，所以t1℃> t2℃；t1℃溫度下反應達到平衡時反應物A的百分含量要小，轉化率高，所以溫度低對正反應有利，所以該正反應是個吸熱反應；同樣圖2中壓強p2 下，反應先達到平衡，所以反應速率較大，p1<p2 ；壓強大的情況下A的轉化率較低，說明增大壓強對逆反應更有利，逆反應是個系數減小的反應，所以（m +n）<（p +q）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：
aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內用B表示該反應的化學反應速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態的是          。
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C         ②D的物質的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑤體系的壓強不再變化
（5）該溫度下，某同學設計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）
起始
n（A）/mol
起始
n（B）/mol
起始
n（C）/mol
起始
n（D）/mol
達到平衡時放出（或吸收）的熱量
0
1.6
8
足量
    
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
選項
實驗事實
解釋或結論
A
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發進行
這是一個熵增的反應
B
壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C
鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大
該反應是放熱反應
D
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動
反應物的濃度一定降低
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，（H2）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H3=         ．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0．5mol
8．5mol
2．0mol
2．0mol
 
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是      （填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應：，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是
A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：
組分
物質的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
 
 
（1）上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
（2）計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為    mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
（3）依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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