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【題目】下列有關物質性質的說法錯誤的是（ ）
A.熱穩定性：HCl＞H2S
B.原子半徑：N＞O
C.結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H2SO3＞H2SO4

【答案】D
【解析】解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞S，所以氫化物的穩定性HCl＞H2S，故A正確；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑N＞O，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子結合氫離子能力越弱，非金屬性Cl＞S，結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣ ， 故C正確；
D．同一種非金屬元素的含氧酸，中心元素化合價越高，其酸性越強，所以酸性：H2SO3＜H2SO4 ， 故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經開始實施“智力工程”，最經濟可行的措施是

A. 食鹽加碘(鹽) B. 面包加碘(鹽)

C. 大量食用海帶 D. 注射含碘藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B. 在所有分子中都存在化學鍵

C. σ鍵一定比π鍵強度大 D. s-s σ鍵與p-p σ鍵的電子云形狀對稱性不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A．過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑

B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰

C．Cl2能使濕潤的有色布條褪色，則Cl2具有漂白性

D．用BaCl2溶液可鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業上也可用于制取鈷。

（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變為棕褐色。

① 化合態鈷的常見化合價有_______。

② 沉淀由粉紅色變為棕褐色反應的化學方程式為_______________。

（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

T1℃時，將0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl-)與溫度（T）的關系如右圖所示。

① Tl ℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。

② 由圖可知，上述反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

③ 根據A點數據，計算出T1℃時上述反應的平衡常數為________。

（3）采用下圖所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷。Co能與強酸反應產生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

① Co沉積在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 電極上。

② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產品的純度和電流效率，電解前必須將其中的_______（填離子符號）除去。

③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產率降低。其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（ ）

A．兩溶液中c(OH--)：①＞②

B．兩溶液中陽離子數目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定部分數據見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用系統命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。

（2）“金剛烷”，它可以看做是由四個等同的六元環組成的空間構型。

請判斷：

①一溴代物有________種。

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。

（3）寫出分子式為C4H6，且能使溴水因發生反應而褪色的鏈烴的結構簡式：____________、____________、____________

（4）某有機物，它的相對分子質量為88。將8.8g該含氧有機物充分燃燒后的產物通過濃硫酸后增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

① 該含氧有機物的分子式_______________；

② 該含氧有機物有多種同分異構體，寫出其中能水解的同分異構體的結構簡式___________、____________、___________、__________。

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