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【題目】F和F﹣兩種粒子中，不相同的是（ ）
①核內質子數 ②核外電子數 ③最外層電子數 ④核外電子層數．
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③④

【答案】B
【解析】解：①F﹣是F原子得到一個電子后形成的，質子數不變，都是9，都屬于氟元素，故不選；
②F﹣是F原子得到一個電子后形成的，因此電子數一定不相同，故選；
③F﹣是F原子得到一個電子后形成的，氟原子最外層電子數為7，氟離子最外層電子數為8，最外層電子數不同，故選．
④F﹣是F原子得到一個電子后形成的，兩者的電子層數都是2，故不選．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 氨水 B. 鹽酸 C. 碳酸 D. 硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功實現持續開采可燃冰�？扇急翘烊粴夂退诤５�300m-3000m的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH2O。下列哪個條件不是形成可燃冰必須具備的

A. 低壓 B. 低溫 C. 高壓 D. 充足的CH4來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開發新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式________________________，

用該反應合成1 mol液態甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

①Ti的基態原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為____________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

[化學—選修5：有機化學基礎]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不是膠體的是

A．淀粉溶液 B．酒精溶液 C．豆漿溶液 D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】

銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質及化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛的用途。請回答以下問題:

（1）超細銅粉可用作導電材料、傕化劑等，制備方法如下:

寫出基態Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號）。

SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構型為__________。

③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某學生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到 深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

①下列說法正確的是_______(填代號）

A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵

B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構型為正方形

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。

（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:，列式并計算出結果）

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