Question

關于熱化學方程式與普通化學方程式的比較，正確的是（　�。�

A．兩者均表示了物質的變化

B．兩者均表示了能量的變化

C．兩者均需注明物質的聚集狀態及反應條件

D．兩者的化學計量數均表示分子數，均必須是整數

Answer 1

分析：A．化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；熱化學方程式不僅能表示反應物和生成物的種類，還能表示能量的變化；
B．化學方程式不能表示能量的變化；熱化學方程式能表示能量的變化；
C．化學方程式無需注明物質的聚集狀態，熱化學方程式無需注明反應的條件；
D．化學方程式前計量數只能為整數，熱化學方程式計量數可為分數．

解答：解：A．化學方程式可以表明反應物、生成物的種類，熱化學方程式不僅能表示反應物和生成物的種類，還能表示能量的變化，故A正確；
B．化學方程式不能表示能量的變化；熱化學方程式能表示能量的變化，熱化學方程式反應熱△H，若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol，故B錯誤；
C．化學方程式無需注明物質的聚集狀態，熱化學方程式必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；化學方程式“═”左邊的是反應物，右邊的是生成物，上方的是反應條件，熱化學方程式無需注明反應的條件，故C錯誤；
D．化學方程式前計量數，可以表明各反應物和生成物之間的粒子（分子或原子）數目關系，只能為整數，熱化學方程式計量數僅表示該物質的物質的量，可為分數，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了化學方程式、熱化學方程式，兩者是重要的化學用語，掌握熱化學方程式的含義是正確解答此類題的關鍵，題目較簡單．