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由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結構的價鍵理論中最基本的組成部分。關于該理論下列有關認識不正確的是
A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵
B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同
A

答案：A
A、σ鍵也是通過共用電子對形成的化學鍵，屬于共價鍵；B、正確，都是軸對稱；C、正確，σ鍵成鍵軌道能量低，所以分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵；D、正確，破壞π鍵所需能量少，含有π鍵的化合物化學性質相對要活潑些。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-兩種元素的質子數,前者與后者的關系是
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：
相對分子質量最小的有機物電子式              ，食醋中的有機物結構式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式                。
II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分）下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：

 ⅠA
 ⅡA
 ⅢA
 ⅣA
ⅤA
 ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 
⑥
⑦
 
 3
①
 ③
⑤
 
 
 
 
⑧
 4
②
 ④
 
 
 
 
 
 
  ⑴8種元素中，化學性質最不活潑的是         ；非金屬性最強的是             ；
⑵①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為                ；
⑶②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                       ；
⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為            ；
⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）                              ；
⑹①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素為非金屬元素，該元素的原子結合一個電子即達到穩定結構，則下列關于該元素的描述中一定正確的是
A．第ⅦA族的鹵素B．主族元素
C．副族元素D．單質有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數為          ；

三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有         ；
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E．配位鍵
（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”，到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于
        晶體�！�
（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態原子的價電子排布式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。
結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是   。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構
D．電負性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態,說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
C．A的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性
D．B 和A的最高價氧化物可發生置換反應

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