Question

【題目】實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：

（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。

（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。

①固態氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。

（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。

②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。

（5）通�？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗無色溶液中是否有NH4+___。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑ ②③ 4NH3+5O2 4NO+6H2O a 氨氣的密度比空氣密度小 氨氣極易溶于水 氨氣與水反應生成堿 加入強堿并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；

（2）①固態氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；

③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；

（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水；

（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據容器的上部；

②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；

（5）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑；

（2）①固態氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；

③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；

答案為②③；

（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水，4NH3+5O2 4NO+6H2O；

（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據容器的上部，則應從a進b出；

②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；

（5）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可以向溶液中加入強堿并加熱的條件下生成使濕潤的紅色試紙變藍色的氣體檢驗NH4+的存在。