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某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數為5.6%，300mL該溶液中Cl-的物質的量約等于（　�。�
A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol
分析：先根據氯化鎂溶液的密度及鎂離子的質量分數計算出鎂離子的物質的量濃度，再計算出氯離子的濃度，最后計算出300mL該溶液中含有的氯離子的物質的量．
解答：解：1L該氯化鎂溶液中鎂離子的物質的量為：n（Mg2+）=
1000mL×1.18g/cm3×5.6%
24g/mol
≈2.75mol，鎂離子的物質的量濃度為：2.75mol/L，
根據氯化鎂的化學式可知，氯離子的濃度為：c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，
300mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質的量為：n（Cl-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故選D．
點評：本題考查了物質的量濃度、質量分數、常用化學計量的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確質量分數與物質的量濃度之間關系．
練習冊系列答案
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某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.0%，300mL該溶液中Cl-的物質的量為（　�。�

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（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質的量濃度約等于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl-的物質的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質的物質的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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