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【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）
現有A、B、C、D、E原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且D元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為         ；其中只含sp2雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為           ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為          。
⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。
        
圖甲中A原子的配位數與圖乙中D原子的配位數之比為         。

⑴碳（1分）、氮（1分）、氧（1分）⑵C、O、N（2分）⑶［Ar］3d104s1（2分）⑷正四面體（2分）、  （2分），C5H6（2分）⑸1/2（2分）

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修3：物質結構與性質】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
N＞P＞As
N＞P＞As
；
（3）As原子序數為
33
33
，其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；
（4）NH3的沸點比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
．
PO43-離子的立體構型為
正四面體
正四面體
；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm（用含有a的代數式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區，價電子排布式為
 
．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5有機化學基礎】
I．物質A為生活中常見的有機物，只含有C、H、O三種元素，已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下H密度的23倍，其中氧元素的質量分數為34.8%，且有如下的轉化關系：
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（1）由A→B的反應類型是
 
．
（2）D的紅外光譜表明分子內除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，反應①中D與HCl按物質的量之比1：l反應，原子利用率為100%，則D的結構簡式是
 
．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料．普魯卡因的合成路線如下：
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（3）由甲苯生成物質甲的化學方程式為
 
．
（4）丁的結構簡式為
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）普魯卡因有兩種水解產物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構體有
 
種（包含戊）．
a．分子結構中含苯環，且每個苯環有2個側鏈
b．分子結構．中一定含官能團-NH2，且-NH2直接與碳原子相連
（7）戊經聚合反應可制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）

現有A、B、C、D、E原子序數依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且D元素的基態原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

⑴A、B、C三種元素的名稱分別為         、         、         。

⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為                。

⑶E元素基態原子的核外電子排布式為                           。

⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為          ；其中只含sp2雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為            ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為           。

⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。

         

圖甲中A原子的配位數與圖乙中D原子的配位數之比為          。

 

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