Question

為探究SO₂與可溶性鋇鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗)

實驗操作和現象：

1．A中反應的化學方程式是________．

2．C中可溶性鋇鹽溶液X為________．實驗過程中，發現液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進：________．

3．分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產生原因，甲同學認為是________，乙同學認為是白霧參與反應．

為證實各自的觀點，在原實驗基礎上；甲同學在原有操作之前，先通N₂一段時間．乙同學則在A、B間增加盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶D．

甲、乙各自進行實驗，B中現象分別如下表：由此得出的結論是________．

4．丙將甲乙兩同學的方案進行聯合試驗，發現B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，但無紅棕色氣體．C中反應的化學方程式是________．

5．丁同學認為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba(AlO₂)₂溶液，發現B、C中均立即產生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為________．實驗室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是________．

6．結合實驗目的，根據四位同學的實驗操作和實驗現象，你得出的結論是________．

Answer 1

答案：
解析：

1、(1分) 　　2、硝酸鋇(1分)； 　　將分液漏斗改為恒壓漏斗(1分)(其他合理說法也給分) 　　3、空氣參與了反應(1分)； 　　空氣、白霧均是產生白色沉淀的原因，其中白霧是主要原因．(2分) 　　4、3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2＋→3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3(2分) 　　5、BaSO3、氫氧化鋁；(1分)　燒杯、漏斗、玻璃棒；(1分) 　　6、SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應生成BaSO3沉淀．(2分)